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OLÍMPIO NEWS
sábado, 4 de outubro de 2014
quinta-feira, 2 de outubro de 2014
Olimpíada de Experiencias Químicas C.E.O.S, 2° "B" THE BIG EXPERIENCE
Os Alunos Fernando Henrique e Sidny Antonio ( OBS.: O Aluno Eduardo Henrique Substituiu Sidny Antonio Devido Problemas ) e Apresentaram a Experiencia:
Serpente de Faraó
O experimento da Serpente de Faraó pode ser feito por meio da queima de uma mistura de bicarbonato de sódio e açúcar.
Versão original da serpente de Faraó, em que se queima tiocianato de mercúrio, mas é uma experiência muito perigosa*
“Serpente de Faraó” é o nome dado a uma experiência clássica de Química em que se queima o tiocianato de mercúrio (Hg(SCN)2). A partir de uma pequena amostra, começam a crescer estruturas semelhantes a uma cobra de cinzas. No entanto, essa é uma experiência que não pode ser realizada em sala de aula, pois libera vapores bastante perigosos.
Mas existe uma alternativa de experimento que tem um efeito visual um pouco menor que esse, mas que também é interessante e pode ser utilizado em sala de aula ao se estudar o conteúdo de “Combustão”. Veja como é fácil:
Materiais e reagentes:
- Almofariz e pistilo (ou um pilão com socador, igual ao que os cozinheiros usam para amassar alho);
- Uma seringa;
- Bicarbonato de sódio;
- Açúcar;
- Álcool;
- Algum recipiente com graduação para medir o volume do álcool;
- Colher;
- Fósforos;
- Recipiente com areia;
- Pinça metálica.
Procedimento Experimental:
1. Coloque no almofariz uma parte de bicarbonato para duas de açúcar, triture bem com o pistilo, formando um pó bem fininho e misture-os;
2- Adicione algumas gotinhas de álcool para que a mistura dê liga;
3- Corte a parte da seringa onde se coloca a agulha e coloque dentro dela essa mistura, a fim de formar uma espécie de coluna. Quanto maior você fizer, maior será o resultado do experimento. Depois, empurre com o êmbolo para que a coluna saia da seringa e deposite-se sobre a areia;
4- Derrame cerca de 20 mL de álcool ao redor dessa coluna;
5- Com muito cuidado, coloque fogo no sistema. Você observará que à medida que queima, a coluna vai ficando preta e vai crescendo. Com a ajuda da pinça e com muito cuidado para não se queimar, vá guiando a “serpente” para que ela cresca no sentido que desejar.
Resultado e Discussão:
O açúcar comum é a sacarose (C12H22O11) e o bicarbonato de sódio é o sal hidrogenocarbonato de sódio ou carbonato ácido de sódio (NaHCO3).
Quando a sacarose queima, ocorre a sua combustão completa e, assim como ocorre com todos os compostos formados por carbono, hidrogênio e oxigênio, os produtos liberados são dióxido de carbono e água:
C12H22O11(s) + 12 O2 (g) → 12 CO2(g) + 11 H2O(l)
Ocorre também a decomposição térmica do bicarbonato:
2 NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(l)
Na2CO3(s) → Na2O(s) + CO2(g)
Além disso, nesse processo também ocorre a combustão incompleta da sacarose, em que um dos produtos é o carbono, constituinte do carvão. É por isso que se forma a estrutura de cor preta. O gás carbônico liberado tanto na combustão completa da sacarose quanto na decomposição do bicarbonato faz a estrutura de carbono inflar, crescendo, e é isso que dá o efeito de uma serpente subindo.
Algum Tempo Depois.
quarta-feira, 1 de outubro de 2014
Olimpíada de Experiencias Químicas C.E.O.S, 2° "B" THE BIG EXPERIENCE
As Alunas Andressa Rodrigues e Chaihanne Apresentaram a Experiencia:
A água que muda de cor
MATERIAL UTILIZADO
· Água
· Soda Cáustica (NaOH)
· Bicarbonato de Sódio (NaHCO3)
· Vinagre de álcool
· Extrato de repolho roxo (indicador de pH)
· Três béqueres ou copos de vidro
· Colher
· Peneira ou funil e filtro de papel
PROCEDIMENTO
Ø Preparação do extrato de repolho roxo:
· Corte o repolho roxo em pedaços pequenos, acrescente água e leve ao fogo até que o líquido fique com um roxo intenso e coe com uma peneira ou passe pelo filtro de papel. Ou,
· Corte o repolho roxo em pedaços pequenos, bata no liquidificador e coe com uma peneira ou funil e filtro de papel.
Ø Preparação do experimento:
· Coloque água no primeiro copo e, usando luvas e óculos de proteção, adicione uma pequena quantidade de soda cáustica, mexa bem e reserve. Lembre-se que a soda cáustica é corrosiva e tóxica, então o copo e a colher, usados não devem ser reaproveitados, deverão ir para o lixo em seguida e daí a importância de se usar as luvas e os óculos de segurança.
· No segundo copo, coloque água e um pouco de bicarbonato de sódio, mexa bem e reserve.
· No terceiro copo coloque o vinagre de álcool e reserve.
· Pronto, já temos três copos com líquidos totalmente transparentes, semelhantes à água.
Agora, adicione o extrato de repolho roxo em cada um dos copos e observe:
v Obs.: O líquido verde muda para amarelo à medida que a soda cáustica vai reagindo com o repolho roxo.
O QUE ACONTECEU?
· Você verificou que os líquidos ficaram cada um com uma cor característica. Mas porque isso aconteceu? Fácil... Cada copo continha uma mistura com pH diferentes. Mas o que isso significa?
Ø Vamos começar falando do que é o pH?
· O pH é um índice que indica a alcalinidade , a neutralidade ou a acidez de um meio. Onde o “p” é o potencial de concentração e o “H” se refere ao íon hidrogênio (H+), ou seja, o pH mostra a concentração de H+no meio. Então:
· Soluções ácidas: pH < 7
· Soluções neutras: pH = 7
· Soluções alcalinas: pH > 7
Ø Para que servem os indicadores de pH?
· Os indicadores são substâncias que tem a propriedade de mudar de cor em intervalos pequenos de pH. O extrato de repolho roxo é um dos mais populares indicadores naturais de pH, mas temos também o extrato de beterraba, de uva, de jabuticaba, de amora, dentre outros. Eles substituem muito bem os papéis indicadores universais que só podem ser adquiridos em lojas especializadas.
Ø Escala de pH de algumas substâncias:
Escala de cores para diferentes pHs, obtida do repolho roxo.
25/09/2014
Olimpíada de Experiencias Químicas C.E.O.S, 2° "B" THE BIG EXPERIENCE
Os Alunos Eduardo, Washington e Kaisson Apresentaram a Experiencia:
Densidade dos Líquidos
A densidade determina a quantidade de matéria que está presente em uma
unidade de volume. De forma prática, o experimento elucida a teoria de maneira
a fazer os alunos se questionarem porque um liquido flutua sobre o outro
mostrando que a mesma quantidade de volume de diferentes líquidos podem possuir
diferentes pesos.
Introdução
No nosso cotidiano são inúmeros os acontecimentos que desconhecemos suas
causas, são situações simples, que passam despercebidas ou que não apresentamos
interesse em desvendá-las.
Você já deve ter visto alguma reportagem sobre acidentes ambientais,
onde ocorre um vazamento no casco de grandes navios e estes deixam vazar
petróleo nas águas do mar, mas você já se perguntou por que o petróleo/óleo
fica na superfície da água?
Esta resposta você pode encontrar estudando a densidade dos materiais.
Todo material possui sua densidade, que é a massa por unidade de volume de uma
substância. O cálculo da densidade é feito pela divisão da massa do objeto por
seu volume, isto é, a densidade existe para determinar a quantidade de matéria
que está presente em uma determinada unidade de volume. A densidade dos sólidos
e líquidos é expressa em gramas por centímetro cúbico (g/cm3).
Material
Para facilitar a realização do experimento e permitir que o aluno o
reproduza em sua residência é preferível utilizar materiais de fácil acesso a
todos, como produtos que podemos encontrar em nossas casas.Caso sejam
utilizados materiais de laboratório, deve-se citar algum que seja proporcional
a este. EX. Béquer = copo de vidro, medidas de volume = xícaras, etc.
um copo alto de vidro
uma medida de óleo de cozinha ou azeite
uma medida de água
uma medida de álcool etílicouma colher de tinta guache
A medida a ser utilizada dos líquidos deve ser a mesma, podendo ser
estipulada em ml ou xícaras, por exemplo.um copo alto de vidro
uma medida de óleo de cozinha ou azeite
uma medida de água
uma medida de álcool etílicouma colher de tinta guache
Montagem
Procedimento
- Derramar
a água colorida no copo do experimento;
- Com
o copo levemente inclinado adicionar o óleo, derramando-o pela lateral do
copo;
- Ainda
com o copo inclinado adicionar o álcool da mesma forma, derramando-o pela
lateral do copo;
- Deixar
o copo em repouso sobre a bancada;
- Observar
o comportamento dos líquidos.
Hipóteses
Posso mudar a ordem de inclusão dos líquidos?
Teremos o mesmo resultado?
Elementos Para Testar as Hipóteses
Caso haja material suficiente, permita que o grupo repita a experiência
colocando os líquidos no copo na ordem que desejarem.
Observações
Independentemente da ordem pela qual os líquidos sejam colocados no
recipiente, eles vão sempre ocupar a mesma posição de acordo com a sua densidade.
Recolhendo um volume igual para cada um dos líquidos analisados, o
volume recolhido de líquido mais denso seria o que apresentava maior quantidade
de matéria (massa), sendo por isso o mais pesado.
Resultados
Os alunos perceberão que os líquidos não se misturam e um se sobrepõe ao
outro, formando camadas facilmente visualizadas devidos a coloração
diferenciada dos líquidos.
Discussão de Conteúdo
O ocorrido deve-se a diferente densidade dos líquidos, onde o álcool é o
líquido com menor densidade permanecendo no topo das camadas, a água é o
líquido mais denso entre os três permanecendo no fundo do copo e o óleo com
densidade intermediaria à densidade do álcool e da água, permanecendo entre
estas duas camadas.
Dicas
Este conteúdo integra o tema Densidade dos Materiais, sejam eles
sólidos, líquidos ou gasosos. Cabe ao professor adequar a realização deste
experimento dentro de seu planeamento de aula de forma a não negligenciar os
demais conteúdos a serem abordados dentro do tema citado.
Noções Científicas
Densidade dos Líquidos, Volume e Massa.
Olimpíada de Experiencias Químicas C.E.O.S, 2° "B" THE BIG EXPERIENCE
O Aluno Thalisson Lukas Apresentou a Experiencia:
Cores Primarias e Secundadrias
Cores Primárias
Cores secundárias
As cores secundárias são formadas pela mistura de duas cores primárias. As cores secundárias são: verde, roxo e laranja.
O azul misturado com o amarelo origina o verde. O azul misturado com o vermelho origina o roxo, e o vermelho misturado com o amarelo origina o laranja.
25/09/2014
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